题目内容

下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

D

【解析】

试题分析：A、在潮湿的环境中，铜容易发生吸氧腐蚀形成铜绿，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，因此常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度均降低，但氢氧根离子浓度增大，B错误；C、由于反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)的△S＞0，所以根据△G＝△H－T·△S可知，室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0，C错误；D、对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，但氢氧化钙的溶解度降低，因此Ksp减小，D正确，答案选D。

考点：考查金属腐蚀、弱电解质的电离、反应自发性以及溶解平衡等

练习册系列答案
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(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。

（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。

①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。

②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。

（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。

①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。

（3）“滤渣”的主要成分为 。

（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。

（6）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。

②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。

下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．明矾的化学式：KAl(SO4)2

C．中子数为8的氧原子：

D．溴化铵的电子式：

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。

用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA

B．1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

C．32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ； 。

（2）试剂X是 。由溶液D是 。

（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式 ，

（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____ _______。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、SO42－

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

下列叙述中错误的是

A．盐类都能水解

B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

C．盐类的水解反应，通常是吸热反应

D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

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