Question

下列说法正确的是（　　）

A、分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＜Fe（OH）₃胶体＜FeCl₃溶液

B、可利用反应2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜0）来消除CO污染

C、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

D、除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

Answer 1

分析：A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；
B、当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；
C、酸性越弱，对应的盐的碱性越强；
D、Cu和CuO均能溶于硝酸．

解答：解：A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故A错误；
B、当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，已知2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜0），所以反应不能自发进行，故B错误；
C、酸性越弱，对应的盐的碱性越强，已知弱酸HA的酸性强于弱酸HB，所以相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故C正确；
D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了分散系的分类，反应自发性的判断，盐的水解，化合物的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查．