题目内容

过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．“醇析法”的生产工艺过程如下：在0～5℃下，往饱和Na2CO3溶液中先后加入H2O2、稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体．

(1)固化H2O2应采用Na2CO3和载体的理由是________．

(2)反应应控制在0～5℃以下进行的原因是________．

(3)稳定剂能产生反应生成不溶物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________．

(4)下列物质不会使制备过碳酸钠实验失败的是________．

A．MnO2
B．H2S
C．CH3COOH
D．NaHCO3
答案：
解析：

 　　(1)H2O2易与Na2CO3结合形成晶体，此晶体又具有H2O2的性质

　　(1)H2O2易与Na2CO3结合形成晶体，此晶体又具有H2O2的性质

　　(2)在低温下H2O2与Na2CO3形成的2Na2CO3·3H2O2稳定且固体溶解度小

　　(3)MgCl2＋Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl

　　(4)D

　　导解：　　(1)从为了便于H2O2的运输、贮存、使用的角度来讲，把H2O2转化成较稳定的2Na2CO3·3H2O2，从信息“该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质”可得答案．

　　(2)因H2O2易分解，加热可促进它的分解，另外物质的溶解度受温度影响，一般在低温下固体的溶解度小，容易析出．

　　(3)注意题给暗示“不溶物”及所给稳定剂，考虑到除K+，Na+外其余硅酸盐难溶于水，即可写出方程式．

　　(4)MnO2对H2O2分解起催化作用，加快H2O2分解；H2S具有强还原性，H2O2既具有氧化性又具有还原性，二者可发生反应：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O；＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－；NaHCO3与Na2CO3和H2O2均不反应，故选D．


练习册系列答案
相关题目
过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填空：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O   
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
D
D
．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）
A
A
．
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
B
B
．
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
C
．
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
A
A
．
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是
还原产物通常为水，对环境无污染
还原产物通常为水，对环境无污染
．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+═
2
2
Fe3++
2
2
H2O
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
；假设②
过氧化氢将酚酞氧化
过氧化氢将酚酞氧化
．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
简单实验方案 预测的实验现象 结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
溶液又变红色
溶液又变红色
 假设
①
①
成立
溶液颜色无变化
溶液颜色无变化
 假设
②
②
成立
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2
 加热 
.
 
2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是
D
D
（填代号）．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
C
C
（填代号）．
（3）H2O2体现酸性的反应是
D
D
（填代号）．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列问题：
（1）从H2O2的元素化合价上分析，其
 
．
A．只具有氧化性                   B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性           D．既无氧化性也无还原性
（2）已知：2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑，那么每生成n个氧气，则电子转移数为
 
．
A．n个        B．2n个       C．3n个      D．4n个
（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况．2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

(1)写出H2O2的电子式。

(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_________________________________。

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