Question

（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是 。

（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是________,氧化产物是

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 。

②盐酸与滤液反应的离子方程式： 、 。

 

Answer 1

（1） 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2↑ + H2↑ （2）氯元素(或Cl) ； 氢元素(或H) ； 氯气（或Cl2）；(3) ①SO42- Ba2+ 、Ca2+ Mg2+ ； ②H+ + OH- == H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，双线桥，离子方程式为2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2↑ + H2↑

；（2）氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原，故答案为Cl；H；Cl2；（3）加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子，故答案为SO42-； Ba2+ 、Ca2+； Mg2+ ；（4）加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，故答案为H+ + OH- == H2O ； CO32-+2H+ = CO2↑+H2O .

考点：