题目内容
6．钾和钠两种元素相比较，正确的是（ ）| A． | 钾的还原性比钠的弱 | B． | 钾原子的半径比钠的小 | ||
| C． | 钾的金属性比钠的强 | D． | 钾单质的熔点比钠的高 |
分析 钾和钠原子最外层都是1个电子，钾电子层多与钠，原子半径大于钠，失去电子能力强于钠，金属性强于钠，金属晶体，金属键越强，熔点越高．
解答 解：A．钠与钾属于同主族元素，钾金属性强于钠，单质还原性强于钠，故A错误；
B．钾和钠原子最外层都是1个电子，钾电子层多与钠，原子半径大于钠，故B错误；
C．钾的失去电子能力强于钠，金属性比钠的强，故C正确；
D．钠原子半径小于钾，金属键强于碱，熔点高于钾，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了钠与钾的性质，明确二者原子结构是解题关键，注意金属晶体熔点规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
17．某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
| A． | CH2═CH2 | B． | CH3CH═CHCH3 | C． | CH3CH═CH2 | D． | CH2═CHCH═CH2 |
从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
，C
，D
．
；
；
．
1．下列化合物沸点比较错误的是（ ）
| A． | 丁烷＞乙烷＞甲烷 | B． | 1-氯戊烷＜1-氯丙烷 | ||
| C． | 一氯乙烷＞一氟乙烷 | D． | 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 |
11．以下化学用语正确的是（ ）
| A． | 苯的实验式 C6H6 | B． | 乙醇的分子式CH3CH2OH | ||
| C． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | D． | 甲醛的结构式： |
18．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能越大的原子越容易得到电子 | |
| B． | 同周期元素从左到右第一电离能一定增大 | |
| C． | 同周期元素电负性从左到右越来越大 | |
| D． | 金属元素的电负性一定小于非金属元素 |
15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）
| A． | 元素的化合价的周期性变化 | |
| B． | 元素原子的原子半径的周期性变化 | |
| C． | 元素原子的核外电子排布的周期性变化 | |
| D． | 元素原子的电子层数的周期性变化 |
16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：d＞c＞b＞a | B． | 原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C） | ||
| C． | 单质的还原性：A＞B＞D＞C | D． | 离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+） |