题目内容

向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起（    ）

 A.溶液的增大                        

B.的电离平衡正向移动

C.溶液的导电能力减小                               

D．溶液的酸性增强

A

练习册系列答案
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常温下有下列四种溶液：
序号  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为
106：1
106：1
．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是
①
①
（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
A
A
．
A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
（5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
试剂．
A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
（6）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．
某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L?min）．下列有关说法正确的是（　　）
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

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