Question

实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是

2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-

．
（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）

＞

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为

6

．

Answer 1

分析：（1）根据信息液态纯酸都像水那样进行自身电离：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，结合电离方程式的书写方法来回答；
（2）离子积常数K越大，电离程度越强；
（3）根据K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

解答：解：（1）根据水的自身电离方程式，可以得出：纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-，故答案为：2H₂SO₄，?H₃SO₄⁺+HSO₄^-；
（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）＞1×10^-14，故答案为：＞；
（3）Cu²⁺沉淀较为完全是的浓度为

0.2mol/L

1000

=2×10^-4mol/L，
则c（OH^-）=

2×10-20 2×10-4

mol/L═10^-8mol/L，
则c（H⁺）=

1×10-14

10-8

mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，故答案为：6．

点评：本题考查学生电解质在水中的电离以及难容电解质的溶解平衡知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．