题目内容
已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10-6 mol/L，则该化合物的容度积常数为 ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10-6 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1.0×10-6）mol/L=3×10-6 mol/L，溶液中c（PO43-）=（2×1.0×10-6）mol/L=2×10-6 mol/L，溶度积常数Ksp=c3（Sr2+）．c2（PO43-），据此分析解答．
解答：
解：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.7×10-6 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1.7×10-6）mol/L=3×10-6 mol/L，溶液中c（PO43-）=（2×1.0×10-6）mol/L=2×10-6 mol/L，溶度积常数Ksp=（3×10-6 ）3．c（2×10-6）2=1.1×10-28，
故答案为：1.1×10-28．
故答案为：1.1×10-28．
点评：本题考查溶度积常数的计算，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大．
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，工业合成路线如下：
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述一定正确的是（ ）
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