题目内容
在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行科学研究活动。［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。
［探究活动二］探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 46 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 35 | 51 | 40 |
请回答：
(1)对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设Ⅰ_______________________________________________________________。
假设Ⅱ_______________________________________________________________。
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ____________________________________________________________。
验证假设Ⅱ____________________________________________________________。
(2)分析［探究活动二］的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_________(填实验序号)的____________，理由是__________________________________________。
(3)分析［探究活动二］的实验数据可得出的结论是_______________________________。
(1)假设Ⅰ：Cl-对铝和酸的反应有促进作用
假设Ⅱ：
对铝和酸的反应有抑制作用
验证假设Ⅰ：在铝和稀硫酸反应的容器中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率
验证假设Ⅱ：在铝和稀盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率
(2)3 反应后溶液的温度 本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
(3)对于同一化学反应，在其他条件不变时：①反应物浓度越大，化学反应速率越快；②反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；③反应温度越高，化学反应速率越快
解析：本题是对金属与酸反应速率因素的探究。第(1)问是一个探究性的问题，可根据对比实验而验证提出的假设结论。第(2)问可结合表格中的金属状态、酸的浓度、反应温度和反应的时间得出实验3是错误的，可结合4和5两组实验数据分析，其反应的温度比第5组中用金属粉末的温度还高，结论错误；第(3)问对影响金属与酸的因素考查，要从表格中分析数据，答题的角度有酸的浓度、金属的接触面积以及反应温度。
阅读快车系列答案