题目内容
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。
④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。
(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。
【答案】BD < Zn－2e－=Zn2＋ 0.5 NA CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【解析】
(1)由图知，甲为原电池，乙并不是原电池，但甲乙两装置中总反应均为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、放出氢气，据此回答相关内容；
(2)图丙是甲烷碱式燃料电池，负极是甲烷失去电子被氧化的反应，据此写负极电极方程式；
(1)①A.甲为化学能转变为电能的装置，但乙没有形成闭合回路，故A错误；
B.乙中主要是锌与稀硫酸反应，锌片溶解，在锌片表面产生气泡，故B正确；
C.甲、乙中均为锌片质量减小，铜片质量保持不变，故C错误；
D.由于两烧杯中硫酸被消耗，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
答案为：BD；
②相同条件下两烧杯中产生同体积的氢气时，因为甲装置是原电池装置，则甲中反应速率大，所需时间段，故需要的时间甲小于乙；
答案为：<；
③甲为原电池，负极为锌，其电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；
答案为：Zn－2e－=Zn2＋；
④当甲中溶液质量增重15.75g时，则
，则x=0.5mol，故电极上转移电子数目为0.5 NA；
答案为：0.5 NA；
(2)通入甲烷的一极为负极，甲烷在碱性条件下失去电子转化为碳酸根，对应的电极反应式为
；
答案为：。
【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
阴离子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 图中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成