Question

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________     

____________      。

（3）有同学指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)₂沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)₂得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B.Cu(OH)₂分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C.干态下分解Cu(OH)₂，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

D.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

Answer 1

.解析：（1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。 

（2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的CuSO₄，比途径Ⅰ消耗硫酸小；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体（SO₂)。 

（3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由的。 

答案：（1)a、b 

（2)耗酸少；无污染性气体（SO₂)产生 

（3)D