Question

16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S^2-＞Cl^-＞K⁺．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD₂分子的结构式：O=C=O
（4）用电子式表示物质GDA； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；
（5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；
（6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置，可知A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）由Q位置可知其位于第三周期ⅥA族；原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3）C、O两元素形成的化合物有CO、CO₂，原子之间均形成共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成2对共用电子对；
（4）NaOH由钠离子与氢氧根离子构成；G与Q形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（5）利用单质之间的相互置换反应进行验证，如氯气与硫化钠反应生成硫与NaCl，可以证明Cl的非金属性强于硫；
（6）氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置，可知A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）由Q位置可知其位于第三周期ⅥA族；原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，
故答案为：第三周期ⅥA族；；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）C、O两元素形成的化合物有CO、CO₂，原子之间均形成共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成2对共用电子对，结构式为：O=C=O，故答案为：共价键；O=C=O；
（4）NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；G与Q形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，故答案为：；；
（5）氯气与硫化钠反应生成硫与NaCl，可以证明Cl的非金属性强于硫，反应方程式为：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；故答案为：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；
（6）Y的氧化物为Al₂O₃，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，关键是要在有一个完整准确的元素周期表判断元素，（5）中用化学方程式说明非金属性强弱为易错点．