Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、80 g硝酸铵中所含的氮原子数为N_A
• B、0．l mol NH₄⁺离子中所含的电子数为1.1N_A
• C、0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应生成H₂分子数为N_A
• D、16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数均为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合硝酸铵的化学式计算氮原子数；
B、NH₄⁺离子是10电子微粒；
C、依据铝最外层3个电子，计算电子守恒计算生成氢气分子数；
D、依据元素守恒计算．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

80g

80g/mol

=1mol，结合硝酸铵的化学式计算氮原子数2N_A，故A错误；
B、NH₄⁺离子是10电子微粒，0．l mol NH₄⁺离子中所含的电子数为N_A，故B错误；
C、依据铝最外层3个电子，计算电子守恒计算生成氢气分子数，0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应生成H₂分子数为

3×0.5

2

×N_A=0.75N_A，故C错误；
D、依据氧元素守恒计算，16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数=

16g

16g/mol

×N_A=N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析判断，元素守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．