Question

碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6．72L的混合气体，总质量为10．8g。

求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？

（2）将混合气体通入2L 0．1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）

Answer 1

（1）CO、 CO2 0.15mol、0.15mol （2）0.025 mol/L 0.05mol/L

【解析】

试题分析：(1)如果完全燃烧，n(CO2)=V ÷22.4l/mol=6.72L÷22.4l/mol=0.3mol，则质量m=n×M=0．3×44g/mol=13.2g＞10.8g，若为CO，则其质量=0．3mol×28g/mol=8．4g＜10.8g，因此碳不完全燃烧，产物为CO、CO2的混合气体，设CO、CO2的物质的量分别为x、y则有： 28x + 44y =10.8 x+y=0.3 得：x=y=0.15mol（2）设Na2CO3 NaHCO3的物质的量分别为m、n，根据C和Na守恒得：

m + n = 0,15 2m + n = 0.2 得：m=0．05mol n= 0.1mol，则Na2CO3的物质的量浓度为0．05mol ÷2L=0.025 mol/L，NaHCO3的物质的量的浓度为0．1mol÷2L=0．05mol/L

考点：有关物质的量的计算。