Question

下列说法正确的是（　　）

• A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
• B、相同条件下，溶液中Fe³⁺，Zn²⁺，Cu²⁺的氧化性依次减弱
• C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
• D、钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

Answer 1

分析：A、△H＜0时，反应放热；
B、Cu²⁺的氧化性大于Zn²⁺；
C、负极生成硫酸钡，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，质量增大；
D、钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极．

解答：解：A、△H＜0时，反应放热，故A错误；
B、反应Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺可进行完全，Cu²⁺的氧化性大于Zn²⁺，故B错误；
C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量增加，故C错误；
D、钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D正确．
故选D．

点评：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是判断氧化性强弱的方法，难度不大．