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碳元素有三种原子：
12
6
C、
13
6
C、
14
6
C，则三种原子具有不同的
A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．核外电子数
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B
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（2010?朝阳区一模）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是
C
9
H
8
O
C
9
H
8
O
．
（2）肉桂醛具有下列性质：
请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是
D
D
．
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是
．
④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有
4
4
种．其中任意一种的结构简式是
．
（3）已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：
II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃．
请回答：
①甲的结构简式是
CH
2
=CH
2
或CH=CH
CH
2
=CH
2
或CH=CH
．
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是
．
③醛和酯也可以发生如“I”的反应．食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：
戊的名称是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．
（1）金属钛（
22
Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
3d
2
4S
2
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
3d
2
4S
2
．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
BC
BC
．
A．苯与B
3
N
3
H
6
互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl
3
）中碳原子分别采用sp、sp
2
、sp
3
杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
+2
+2
价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号），其中电负性最大的是
2
2
（填图B中的序号）
（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C
60
可用作储氢材料．科学家把C
60
和K掺杂在一起制造了一种富勒烯
化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C
60
分子的个数比为
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）
2+
离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
Fe
3+
Fe
3+
．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（2）E元素与Y元素可形成EY
2
和EY
3
两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存EY
2
溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY
2
只能通过置换反应生成，EY
3
只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY
3
的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D
2
Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z
2-
）=
1
2
[c（Na
+
）+c（H
+
）-c（HS
-
）-c（OH
-
）]或=
1
2
c（Na
+
）-c（HS
-
）-c（H
2
S）
1
2
[c（Na
+
）+c（H
+
）-c（HS
-
）-c（OH
-
）]或=
1
2
c（Na
+
）-c（HS
-
）-c（H
2
S）
．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol
．
（2013?河东区二模）I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图1所示的转化关系：
（1）由A→B的化学反应方程式是
CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O
；反应类型是
消去
消去
反应．
（2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是
；由E制备乙二醇需要加入的试剂是
氢氧化钠水溶液
氢氧化钠水溶液
．
Ⅱ．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如图2所示（已知
）：
（4）乙的含氧官能团名称为
羧基
羧基
、
硝基
硝基
；
（5）丁的结构简式为
；
（6）反应③的化学方程式是
+HOCH
2
CH
2
Cl
浓硫酸
△
+H
2
O
+HOCH
2
CH
2
Cl
浓硫酸
△
+H
2
O
；
（7）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体
（不包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团-NH
2
且-NH
2
直接与碳原子相连
（8）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
．
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式
[Ar]3d
8
4s
2
[Ar]3d
8
4s
2
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C
60
）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
sp
2
sp
2
；1mol C
60
分子中σ键的数目为
90N
A
90N
A
．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为
V形
V形
．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
（5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
[四羰基镍[Ni（CO）
4
]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是
1：1：3
1：1：3
，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
12
12
个．
关 闭
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化合
）：
+HOCH2CH2Cl
+H2O
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．