Question

（7分）原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的是　　　　　 (填元素符号)、第一电离能最小的是　　　　 (填元素符号)

(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　　　　　　　 (填化学式)

(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是　　　　　　 (填选项序号)；

①极性键　②非极性键　 ③配位键　④金属键

 

Answer 1

【答案】

（1）Cl　　　　 Cu           （2）HCl　　　　　 （3）SP²       （4）①②③

【解析】根据元素的结构特点及性质可知，A、B、C、D四种元素分别是H、C、Cl。Cu。

（1）非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性最强，电负性最大。金属性越强，第一电离能越小，所以是铜元素。

（2）氯元素位于第 Ⅶ_A，其氢化物的沸点随相对分子质量的最大而增大。但由于HF中含有氢键，所以氟化氢的沸点最高，氯化氢的最低。

（3）在每一层中都是平面型结构，所以是sp2杂化。

（4）根据结构图可知，分子中除了含有极性键和非极性键以外，还存在配位键。但没有金属键，答案选①②③