题目内容
【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co2＋核外3d能级上有________对成对电子。
(2)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3－中心原子的杂化类型为____________。
(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。
(4)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－为密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、NA的代数式表示)。
【答案】3d74s2 2 6 23NA sp N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强 KFe2(CN)6 正四面体形 (1，1/2，1/2) 
【解析】
(1)基态Co原子核外有27个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，Co原子失去3个电子生成Co3+，Co3+核外3d能级上有1对成对电子；
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是6，1个配离子中所含σ键的数目为6+2+3×5，配位体N3-中心原子价层电子对个数=2+
=2，根据价层电子对互斥理论判断该离子杂化类型；
(3)N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大；
(4)该晶体中Fe2+、Fe3+相等且等于4×
=
、CN-个数=12×
=3，根据离子晶体呈电中性知，钾离子个数=
=0.5，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体；
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，说明晶胞棱长为1，C离子位于晶胞右面面心上，距离X轴为1、距离Y轴为
、距离Z轴为；
(6)根据图知，每个Ni原子被3个O原子包围、每个O原子被3个Ni原子包围，如图
所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为2apm，每个三角形含有一个Ni原子，三角形的面积=[×2a×2a×sin60°×10-24]m2=
×10-24a2m2，如图
实际上每个Ni原子被两个小三角形包含小平行四边形面积为2×10-24a2m2，O原子个数=
×6=1，每平方米面积上分散的该晶体的质量=
g。
(1)基态Co原子核外有27个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，Co原子失去3个电子生成Co3+，其核外价电子排布式为3d74s2，3d能级上还需要3个电子填满，Co3+核外3d能级上有2对成电子；
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是6，1个配离子中所含σ键的数目为6+2+3×5=23，1mol配离子中所含σ键的数目为23NA，配位体N3-中心原子价层电子对个数=2+=2，根据价层电子对互斥理论判断该离子杂化类型为sp；
(3)N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强，所以向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+；
(4)该晶体中Fe2+、Fe3+相等且等于4×=、CN-个数=12×=3，根据离子晶体呈电中性知，钾离子个数==0.5，则该晶体中钾离子、Fe原子、CN-个数之比=0.5：(0.5×2)：3=1：2：6，其化学式为KFe2(CN)6，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体；
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，说明晶胞棱长为1，C离子位于晶胞右面面心上，距离X轴为1、距离Y轴为、距离Z轴为，所以C点参数为(1，，)；
(6)根据图知，每个Ni原子被3个O原子包围、每个O原子被3个Ni原子包围，如图所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为2apm，每个三角形含有一个Ni原子，三角形的面积=[×2a×2a×sin60°×10-24]m2=×10-24a2m2，如图实际上每个Ni原子被两个小三角形包含小平行四边形面积为2×10-24a2m2，O原子个数=×6=1，每平方米面积上分散的该晶体的质量=g=
g=
g。
100分闯关期末冲刺系列答案【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是___________。
（3）烧杯F中的 亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO42-_____。
