题目内容
下列关于卤族元素和碱金属性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气
C. 碱金属单质在空气中燃烧都可生成过氧化物
D. 卤素的氢化物的还原性性随核电荷数的增加逐渐增强
C
有一部分是氧化产物
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
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| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小 |
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| C． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 |
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| D． | 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 |
将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是： ．
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： ．
B．NH4Cl的电子式：
l2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 人体血液里存在重要的酸碱平衡：
使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表：
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| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列说法不正确的是（ ）
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度