题目内容
已知CaCO3和Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-，CaCO3(s) 
Ca2++
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2，使其变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 (1)写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应：__________________________________________________。
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：_________________________________________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。
(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度，在20世纪60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。
请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：_________________________。
解析：SO2是H2SO3的酸酐，可与Ca(OH)2反应生成CaCO3，而+4价的硫元素易被氧化成+6价，所以最终产物为石膏。
答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2CaSO4·2H2O
(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度太小，不利于吸收SO2
(3)不可取，因为SO2的排放总量并没有减少，形成酸雨仍会对大气环境造成危害
练习册系列答案
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Ca2++2OH－,CaCO3（s）
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
Ca2++2OH-，CaCO3(s) 
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2，使其变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
