题目内容

3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
A．失去电子的反应是还原反应
B．在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化
C．做氧化剂的物质不能是还原剂
D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

分析 A．失电子发生氧化反应；
B．氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同种物质；
D．发生还原反应生成的产物为还原产物．

解答 解：A．失电子元素的化合价升高发生氧化反应，得电子元素的化合价降低发生还原反应，故A错误；
B．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，只有S元素发生变价，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同种物质，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾即是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．发生还原反应生成的产物为还原产物，发生氧化反应的元素对应产物是氧化产物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，根据化合价的变化分析，注意举例分析．

练习册系列答案
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13．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）
A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液
14．下列气体在足量的氧气中充分燃烧，产生二氧化碳和水两种物质，将产物依次通过如图中A、B装置，经完全吸收后，测得浓硫酸质量增加9g，氢氧化钠溶液增加11g，则气体可能是下列气体中的（　　）
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4与H2的混合气体
11．下列叙述正确的是（　　）
A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
C．1molCaCl2中含3mol离子
D．0.5molCl2含1mol氯
18．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P   Al与Mg   Sr与Rb   Cu与Zn   Cs与Rn   Rn与At．
8．有以下化学方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化学方程式的序号填空．
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是A．
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是E．
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素的反应是B．
（4）同一种物质中同种元素间发生氧化还原反应的反应是C．
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应的反应是F．
（6）所有元素均参加氧化还原反应的反应是DG．
15．下列转变需加入还原剂的是（　　）
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu
4．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1中，A仪器的名称为分液漏斗，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4）．
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为防止双氧水分解，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．
⑤上述两组氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．
5．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
△H=Q kJ•mol-1，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8mol•L-1，则300℃时上述反应的平衡常数K=25． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

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