Question

表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表中元素

 

的非金属性最强；元素

 

的金属性最强；除稀有气体外表中原子半径最小的是

 

 （填写元素符号）；
（2）表中元素⑧的原子结构示意图是

 

；
（3）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

 

＞

 

．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

（填元素符号）；写出它的氧化物的化学式：

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，
（1）同周期从左到右元素的金属性减弱、非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性逐渐减弱；氢元素原子半径最小；
（2）Al原子质子数为13，核外电子数为13，各层电子数为2、8、3；
（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（4）氧化铝是两性氧化物．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，
（1）同周期从左到右元素的金属性减弱、非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性逐渐减弱，故F元素非金属性最强、Na元素金属性最强；氢元素原子半径最小，故答案为：F；Na；H；
（2）Al原子质子数为13，核外电子数为13，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）Al元素的氧化物Al₂O₃是两性氧化物，故答案为：Al；Al₂O₃．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意整体把握元素周期表，注意元素周期律的掌握．