题目内容
（1）配平氧化还原反应方程式：
C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的总物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
（1）5 2 16 10 2 8（2分）
（2）①0.005（2分）；②无色，紫红色（2分）； 0.004（2分）。 ③21％；64％。（各2分）
解析:
（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。
（2）①由H＋＋OH－ ===H2O知，n（H＋）=n（OH－）＝0.25mol·L－1×0.02L＝0.005mol。
②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。
由电子守恒得：n（还）×2＝0.1mol·L－1×0.016L×5，n（还）＝0.004mol。
③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n（H2C2O4·2H2O）＋n（KHC2O4）=0.05mol，由②得：n（H2C2O4·2H2O）＋n（KHC2O4）=0.04mol，解上述两个方程式得：n（H2C2O4·2H2O）＝0.01mol，n（KHC2O4）＝0.03mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为：×100%=21%，KHC2O4的质量分数为：×100%＝64%。
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1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目。