题目内容
10．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是（ ）| A． | 烧碱溶液 | B． | 硝酸 | C． | 氢氟酸 | D． | 水玻璃 |
分析 能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．
解答 解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A错误；
B．硝酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；
C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C错误；
D．水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误．
故选B．
点评 本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．
练习册系列答案
相关题目
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA | |
| B． | 0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA | |
| C． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| D． | 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
18．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 | |
| B． | 将22.4LHCl溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 1L含2mol K+的K2SO4溶液 | |
| D． | 将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液 |
（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其价电子的轨道排布图为
．
），则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为4．
sp2
sp3
2．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．
19．由C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{6（1-x）}{7}$ | B． | $\frac{1-x}{7}$ | C． | $\frac{3x}{4}$ | D． | 无法计算 |
20．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（ ）
| A． | CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小 | |
| B． | C-O键能小于Si-O键能 | |
| C． | C的原子半径小于Si | |
| D． | 破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键 |