Question

【题目】下列说法正确的是

A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

C. 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1

D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件和反应过程无关，故A正确；B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)时放热 akJ，因该反应为可逆反应，所以生成NH3(g)的物质的量小于1mol，则生成2mol NH3(g)时放出的热量大于2akJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜ -2a kJ/mol，故B错误；C. 甲烷的标准燃烧热(△H)为890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol，故C错误；D. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，因稀硫酸和Ca(OH)2反应时除了生成水，还有硫酸钙沉淀生成，导致放出的热量增多，则稀H2SO4和Ca(OH)2反应的△H＜－57.3kJ/mol，故D错误；答案选A。