题目内容

下列各反应的离子方程式，表达正确的是

A.
NH₄Cl溶液呈酸性的原因：NH₄⁺+2H₂OH₃O⁺+NH₃?H₂O
B.
碳酸氢根离子的电离：HCO₃^-+OH^-CO₃^2-+H₂O
C.
硫氢根离子的水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
D.
硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO₃^2-+2HSO₄^-=CO₂↑+2SO₄^2-+H₂O

A
分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能水解；
B．碳酸氢根离子电离生成氢离子；
C．硫氢根离子的水解生成硫化氢；
D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，与碳酸钠反应的实质为氢离子与碳酸根离子反应．
解答：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+2H₂O

H₃O⁺+NH₃?H₂O，故A正确；
B．碳酸氢根离子的电离方程式为HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺，故B错误；
C．硫氢根离子的水解的离子反应为HS^-+H₂O

OH^-+H₂S，故C错误；
D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用电荷守恒及质量守恒定律来检查．

练习册系列答案

相关题目

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：，D的电子式：

（2）写出下列有关反应的离子方程：

反应①：；

过量J与I反应：

（3）G溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。	黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
②	向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。	溶液未出现血红色

（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe₃O₄？_{____}（填“是”或“否”）。
（2）实验①中可能发生反应的离子方程是，，。
Ⅱ．定量测定

（3）操作Z是。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：            ，D的电子式：
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①：                                                 ；
过量J与I反应：
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

Ⅰ．定性检验

实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。

黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。

②

向试管1所得溶液中滴加几滴

KSCN溶液，振荡。

溶液未出现血红色

（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe₃O₄？_{____}（填“是”或“否”）。

（2）实验①中可能发生反应的离子方程是，，。

Ⅱ．定量测定