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氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比较，水的作用不相同的是

A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO        B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3   D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2


D


练习册系列答案
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已知有机物之间能发下如下反应：

下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A                         I                    

（2）反应①的反应类型为                反应②的条件为                     。化合物F中氢原子的种类有          种。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C                                    。

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式                                            


二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)           △H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)          △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是               。

（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为                           。

（4）右图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向      极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为                  。

下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在            (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式             。

(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是              (填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物       D．使副产物KClO3化为KClO

已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 

B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态


 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是

     A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl 

B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 

C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色


下列说法错误的是                  (     )

A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式                                    。

（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写该反应的热化学方程式                                                。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式                                       。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为           ；其用途为           。（写出一种即可）

（5）写出反应⑤的化学方程式                             。

（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数           。（用NA表示阿伏加德罗常数）

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