Question

11．室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图．当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应．则下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 该一元酸溶液浓度为0.10 mol•L^-1
• B． a、b、c点的水溶液导电性依次增强
• C． 室温时，HA的电离常数K_a≈l×10^-5
• D． a点和c点所示溶液中H₂O的电离程度相同

Answer 1

分析 A．根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．常温下，HA的电离常数K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$，结合0.10mol/LHA溶液中pH=2计算；
D．a点c（H⁺）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-11，c点c（H⁺）=1.0×10^-11全部由水电离出来．

解答 解：A．根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.10 mol•L^-1，故A正确；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，HA是弱电解质，NaOH、NaA是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；
C．根据图象知，0.10mol/LHA溶液中pH=2，则c（H⁺）=0.01mol/L，HA的电离常数K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01×0.01}{0.1-0.01}$≈1.1×10^-3，故C错误；
D．a点c（H⁺）=0.01mol/L，则由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-11，c点c（H⁺）=1.0×10^-11全部由水电离出来，则a点和c点所示溶液中H₂O的电离程度相同，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．