题目内容
在图中所示的装置中，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰的混合物的烧瓶中，微热后产生的气体依次通过饱和食盐水(容器B)和浓硫酸(容器C)，然后再通入加热的硬质玻璃管口(内放铁粉)．请回答：
(1)烧瓶中发生的化学方程式是_______；
(2)气体通过容器B的目的是________，
装置C的作用是________；
(3)D装置中发生的化学反应的方程式是________；
(4)装置E的作用是________．
解析：
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(1) (2)除去 (3) (4)吸收尾气中的 |
中混有的 HCl气体，干燥
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饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
(1)写出用硝酸制取NO的离子方程式 。
(2)查资料得知，HCOOH
CO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
(填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有 （写一种气体的分子式）。
(3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。
①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 。
②装置(III)的主要作用是 。
③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充 装置。
II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
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pH |
1.5～3.2 |
6.4～8.0 |
(1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净 。
(2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是 ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是 ，所用的主要硅酸盐仪器是 。
