题目内容
某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2； 2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2
（1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）?
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）?
（1） 60t （2分） （2） 27.05t （3分）
解析:
（1）设需精辉铜矿的质量为x．根据元素守恒：
Cu2S ～ 2Cu
160t 128t
x×80％ 38.4t
则x=
=60t
（2）设可生产98％的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：
Cu2S ～ H2SO4
160t 98t
60t×80%×92%×98% y×98% y=27.05t
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：
2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6 Cu + SO2
（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）？
（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20％）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：
反应后固体
| Cu | Cu2S 、Cu | Cu2O、 Cu |
b的取值范围 |
|
|
|