题目内容
【题目】下列各种关于酸的使用，其中正确的是
A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO
时，先用盐酸酸化
C. 乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
【答案】B
【解析】
A．Fe2+能被稀硝酸氧化，所以为了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故A错误；B．用HCl排除银离子等的干扰，再用氯化钡检验SO42-，则检验溶液中是否含有SO42-时用盐酸和氯化钡溶液，故B正确；C．乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和吸水剂的作用，故C错误；D．KMnO4能把HCl氧化为氯气，所以不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，应该用硫酸酸化，故D错误；故选B。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
【题目】氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：
（1）已知：H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1
则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)／(mol·L－1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0－40s内，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是____________________。
