Question

某烧杯中盛有0.2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，向其中缓缓加入4mol?L^-1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
A．Al³⁺和Al（OH）₃
B．AlO^-₂
C．AlO^-₂和Al（OH）₃
D．Al（OH）₃

Answer 1

【答案】分析：含有0.2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol，n（Al³⁺）=0.2mol，200mL4mol?L^-1的NaOH溶液中n（OH^-）=0.2L×4mol?L^-1=0.8mol．OH^-首先与Al³⁺ 反应生成Al（OH）₃，Al³⁺ 反应完毕，剩余的OH^-再与NH₄⁺反应生成NH₃?H₂O，NH₄⁺反应完毕，剩余的OH^-再与Al（OH）₃反应生成AlO₂^-．据此根据方程式，计算判断．
解答：解：首先：Al³⁺～～～3OH^-
         0.2mol    0.6mol
Al³⁺ 反应完毕，剩余的OH^-为0.8mol-0.6mol=0.2mol．
然后：NH₄⁺～～～OH^-
     0.2mol   0.2mol
NH₄⁺与OH^-恰好反应，没有OH^-剩余，Al（OH）₃不溶解．
故铝元素的存在形式为Al（OH）₃．
故选D．
点评：本题考查离子反应先后顺序、过量计算等，难度中等，清楚离子反应的先后顺序是关键，实质是物质的性质．