题目内容
10．完成下列各题：（1）国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含碳原子数相同．约为6.02×1023．把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数． 符号为NA．
（2）1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子质量．
（3）相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律．
（4）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强．在标准状况（温度298K，压强101kPa）时气体摩尔体积约为22.4L/mol．
分析 （1）根据阿伏伽德罗常数的规定可知：0.012Kg12C所含的碳原子数约为6.02×1023个，据此解答；
（2）摩尔质量在数值上等于粒子的相对原子质量；
（3）相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；
（4）在标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol．
解答 解：（1）国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数，符号为NA，故答案为：碳原子数；6.02×1023；阿佛加德罗常数；NA；
（2）1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子质量，故答案为：相对原子质量；
（3）相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律，故答案为：相同数目的分子；
（4）在标准状况（温度298K，压强101kPa）时气体摩尔体积约为22.4L/mol，故答案为：298K；101kPa；22.4L/mol．
点评 本题考查了物质的量及阿伏伽德罗常数，明确相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．
练习册系列答案
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7．下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）
| A． | 一个原子轨道就是电子在原子核外的一个空间运动状态 | |
| B． | 电子云表示处于一定空间运动状态电子在核外空间的概率密度分布的描述 | |
| C． | 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 | |
| D． | 除s电子云外，其他空间运动状态的电子云也可以是球形的 |
15．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有关说法正确的是（ ）
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 水煤气只能用作燃料 | |
| B． | 水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 | |
| C． | 等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 | |
| D． | 由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 |
2．某有化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 肯定含有碳、氢、氧三种元素 | |
| B． | 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 | |
| D． | 该有机物是甲醇 |
19．将某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量仍为m g，则原混合物中Al的质量分数为（ ）
| A． | 12.5% | B． | 14.3% | C． | 48.2% | D． | 87.5% |
20．如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024 kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（ ）
| A． | 浓硫酸（98%）的物质的量浓度 | B． | 常温下氯化钠的溶解度 | ||
| C． | 标准状况下气体摩尔体积 | D． | 0.2g金刚石所含的C原子数 |