设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2NAB．11.2L NH3所含分子数为0.5 NAC．23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA D．7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2NA

B．11.2L NH3所含分子数为0.5 NA

C．23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA

D．7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子

练习册系列答案

相关题目

下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是()

A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl

下列说法不正确的是

A．(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN 属于加成反应

B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物

C．属于取代反应

D．1molCH3CH3与Cl2完全反应生成六氯乙烷时，消耗Cl26mol

中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是（用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和（填符合要求粒子的名称）。

有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是

A．A和B可能是同分异构体

B．A和B不一定是同系物

C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等

D．A和B含碳的质量分数相同

下列说法错误的是

A. 化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分

B. 元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用

C. 能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学

D. 自然界一切物质都是由离子构成的

同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是

A. 它是共价化合物

B. 在加热时，它能分解

C. 它能跟碱发生反应

D. 它可由PH3和HI化合而成

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似

试题分类