Question

将标准状况下4.48 L的CO₂通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，应继续向溶液中通入标准状况下CO₂       g。

（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na₂CO₃固体。则：

①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

Answer 1

（1）4.4　（2）①Na₂O，Na₂O₂　②Na，NaOH（填NaH也可给分）

解析:

4.48 L标准状况下的CO₂与NaOH反应若恰好生成Na₂CO₃，则应为21.2 g，若恰好生成NaHCO₃，则应为16.8 g，而19.0 g介于二者之间，故19.0 g盐应为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物，不难计算出Na₂CO₃为0.1 mol，NaHCO₃为0.1 mol。

（1）Na₂CO₃　＋　H₂O　＋　CO₂＝2NaHCO₃　　　△m(增重)

　　　1 mol                44 g  　                62 g

     0.1 mol               4.4 g                 25.2 g－19.0 g

显然需通入4.4 g CO₂恰好使0.1 mol Na₂CO₃全变为NaHCO₃，刚好符合题给要求。

（2）依题意

即要将0.1 mol NaHCO₃变为0.1 mol Na₂CO₃，“某种物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.需加入Na元素，c.不能带来其它杂质。而①中据Na守恒0.05 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的只有Na₂O或Na₂O₂，②中据Na守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH、NaH。