将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中.恢复至室温.所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl [ ] A． ①＝②＞③＞④ B． ①＝②＞③＝④ C． ①＞②＞③＞④ D． ①＞②＞④＞③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl
[　　]
A．	①＝②＞③＞④
B．	①＝②＞③＝④
C．	①＞②＞③＞④
D．	①＞②＞④＞③

答案：A

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将1 mol I₂(g)和2 mol H₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)

2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为______________mol·L^-1。

(2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_________________(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为______________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

(4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml 溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为____________mol·L^-1；若降低温度该溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

（1）在一定温度下，测得0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液的PH为3.0。则CH₃COOH在水中的电离为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为。

（2）在25℃时，K_w＝1.0×10^－¹⁴，测得0.1 mol·L^－¹ Na₂A溶液的pH＝7。则H₂A在水溶液中的电离方程式为，该温度下，将0.01 mol·L^－¹ H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝。

（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－¹；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。

则在水溶液中HCNH⁺+CN^－电离的ΔH为 kJ·mol^－¹

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是。

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是和。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是

①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄

（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-

已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度

0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的___________个平衡体系；

（2）溶液中共有___________种不同的粒子；

（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L^－1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L^－1的是______________；

（4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；

（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH^－多0.008 mol。