常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液. (1)该溶液中存在的个平衡体系, (2)溶液中共有种不同的粒子, (3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是 ,浓度为0.002 mol·L-1的是 , (4)物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是 , (5) 和两种粒子数量之和比OH-多0.008 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的___________个平衡体系；

（2）溶液中共有___________种不同的粒子；

（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L^－1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L^－1的是______________；

（4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；

（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH^－多0.008 mol。

【答案】

（1）3种（H₂O的电离、NH₃·H₂O的电离、NH₄⁺的水解）

（2）7种（分别为Cl^－、NH₄⁺、OH^－、Na⁺、NH₃·H₂O、H₂O、H⁺）

（3）Cl^－ Na⁺

（4）NH₄⁺、NH₃·H₂O

（5）NH₄⁺ 、H⁺

【解析】略

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（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是     。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O       ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度
    0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式：??????????? 。

（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?????????? （写出计算式）。

（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：????????????? 。

（4）写出反应③的离子方程式：??????????????????? 。

（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别???????????????? （回答实验操作、现象及结论）。

（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明????????????????????????????? 。