题目内容
铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：
| A．①式表示负极反应，②式表示正极反应 |
| B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 |
| C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 |
| D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4 |
D
放电：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
电子由负极铅失去，发生氧化反应，经导线流向正极二氧化铅，它得电子，发生还原反应；从总方程式可知，硫酸逐渐被消耗，浓度逐渐降低。
充电：
阴极：PbSO4+2e―＝Pb+SO42― 阳极：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―
电子由负极铅失去，发生氧化反应，经导线流向正极二氧化铅，它得电子，发生还原反应；从总方程式可知，硫酸逐渐被消耗，浓度逐渐降低。
充电：
阴极：PbSO4+2e―＝Pb+SO42― 阳极：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―
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