Question

【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. 1molC(s)和1molH2O(g)的总能量为b kJ

B. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

D. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b－a)kJ·mol－l

Answer 1

【答案】D

【解析】由图可知，正反应的活化能为b kJ/mol，逆反应的活化能为a kJ/mol，该反应的反应物总能量较低、生成物的总能量较高，所以该反应为吸热反应，反应热为（b-a）kJ/mol=131.3kJ/mol。A. 1molC(s)和1molH2O(g)的总能量为b kJ，A不正确；B. 1molC和1molH2O反应，反应条件不同、水的状态不同，生成1molCO和1molH2吸收的热量也不同，当水为气态时，在常温常压下，一定吸收131.3kJ的热量，所以B不正确；C. 因为该反应是吸热反应，所以反应过程中反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，C不正确；D. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b－a)kJ·mol－l，D正确。本题选D。