题目内容
将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌与盐酸恰好完全反应．求反应中生成的氢气在标准状况下的体积．
锌的物质的量为
=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
=
，
解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H22.24L．
| 6.5g |
| 65g/mol |
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
| 1 |
| 1 |
| 0.1mol |
| x |
解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H22.24L．
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