Question

38.4 g铜与适量的浓HNO₃反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L（标准状况）气体，反应消耗HNO₃的物质的量可能是（    ）

A.1 mol                 B.1.6 mol                C.2.2 mol                  D.2.4 mol

Answer 1

思路解析：可以将HNO₃分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸，体现酸性的HNO₃可以据反应的铜的物质的量计算出来，0.6 mol铜反应，生成硝酸铜0.6 mol，所以体现酸性的硝酸为1.2 mol。根据N的守恒22.4 L气体不论是NO₂，还是NO，还是两者的混合物，只要是22.4 L（标准状况下），被还原的N的物质的量就是被还原硝酸的物质的量，所以是1mol。因此反应的硝酸共2.2mol。也可以应用守恒思想，计算出22.4 L（标准状况）气体中一氧化氮和二氧化氮各多少升。根据电子守恒，0.6  mol铜共失去电子1.2  mol，说明硝酸转化成氮的氧化物时得到1.2mole^-。设NO的物质的量为x,NO₂的物质的量为y。则有：3x+y=1.2 mol，x+y=1 mol。因此可以求出两种氮的氧化物的物质的量和体积。

答案：C