题目内容
（12分）写出该反应的热化学方程式
（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。
（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ.mol-1
（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2598.8kJ.mol-1
（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=131.3kJ.mol-1
（4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ.mol-1
【解析】
阅读快车系列答案①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；
②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；
③由单质与氧气反应生成
(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
烧杯编号 | 加3%Na2S2O3溶液体积(mL) | 加H2O体积(mL) | 加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL) | 所需时间(s) |
1 | 5 | 5 | 2 |
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2 | 7 | 3 | 2 |
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3 | 10 | 0 | 2 |
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在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：
__________________________________。