Question

(10分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的数目为 ，标况下该反应产生气体体积为

（4）还原剂和还原产物物质的量之比

 

Answer 1

（1）

（2） ② （3） 1.204×1023、6.72L （4） 1:1

【解析】

试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．选：②；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，数目为0.2x6.02×1023=1.204×1023, 根据2KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O，产生的气体为0.3moL,体积为0.3x22.4=6.72L；（4）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应中，还原剂为2HCl,还原产物为2ClO2↑,所以还原剂和还原产物物质的量之比为1:1.

考点：考查氧化还原反应的基本理论与计算，物质的性质等知识。