Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑦的原子结构示意图

 

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：

 

．
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式

 

写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式

 

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，然后依据元素周期律的知识解答各小题即可；
（1）Si质子数为14，据此书写即可；
（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
（3）活泼金属与活泼非金属或酸根之间容易形成离子键，非金属元素间容易形成共价键；
（4）依据离子反应方程式书写注意事项书写即可；
（5）此为无机物的推断，抓住N能生成单质是关键．

解答： 解：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素⑦是Si，Si有3个电子层，最外层上含有4个电子，故其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C、N、Si的非金属性强弱顺序为：N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，氢氧化钠中即含有共价键也含有离子键，化学式为：NaOH，故答案为：NaOH；
（4）元素N的气态氢化物为氨气，其最高价含氧酸为硝酸，两者形成硝酸铵，反应的离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺，C单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应化学反应方程式为：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）⑥是Al，N可以形成Al，Z可以加热得到N，故可以推断Z为氢氧化铝，N为氧化铝，电解氧化铝生成铝单质，M是仅含有非金属元素的盐，那么M为铵盐，据此得出，X与Y的反应应是铝盐溶于氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子反应方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及非极性强弱比较、物质之间的反应等知识点，根据物质结构、物质性质等知识点来分析解答．