Question

【题目】完成并配平氧化过程中的化学方程式：

_____KMnO4＋____H2S +____H2SO4=_____MnSO4＋____S↓＋___K2SO4＋___H2O。其中氧化剂是______________________ 氧化产物是______________________ 当有5mol H2S通入且完全反应时转移_______mol电子

Answer 1

【答案】2532518KMnO4 S10

【解析】

反应中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，降低5价，硫元素的化合价从-2变到0价，升高2价，根据化合价升降总数相等配平，锰和硫的比例为2:5，则高锰酸钾的系数为2，硫化氢的系数为5，再根据质量守恒得到方程式为2KMnO4＋5H2S +3H2SO4=2MnSO4＋5S↓＋K2SO4＋8H2O，其中高锰酸钾为氧化剂，硫化氢为还原剂，硫为氧化产物，当有5mol硫化氢通入且完全反应时转移10摩尔电子。