Question

【题目】如图为某原电池装置：

(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。

(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则A极的电极反应式为_____________。

Answer 1

【答案】负 Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 还原反应 Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4 正 H2－2e－＝2H＋(或2H2－4e－＝4H＋)

【解析】

（1）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铁元素化合价降低，发生还原反应；

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，根据放电时的方程式PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，Pb失电子发生氧化反应，Pb为负极、PbO2为正极；则负极B的电极反应式为Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4，原电池中阳离子移向正极，所以H＋向正极移动；

(3) B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则B发生还原反应，B为正极，A为负极，负极氢气失电子生成氢离子，负极反应式是H2－2e－＝2H＋。