题目内容

两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是
A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu
A
略
练习册系列答案
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向MgCl2和AlCl3­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

则下列说法正确的是（   ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b
(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、               ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。
② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。
A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 
A. NaOH       B. CuO       C.FeO
④ 试剂B的作用是              。       
A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤       B. 蒸发至干 　 C. 冷却　  D. 蒸发浓缩
用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是
A．MnO2B．FeOC．Cr2O3 D．V2O5
(10分)有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；
⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
 
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
浓氢氧化钠溶液
铝
实验1
实验2
实验3
实验4
铁
实验5
实验6
实验7
实验8
铜
实验9
实验1O
实验11
实验12
   回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是            和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式                                       。
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入KOH溶液，得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A．1：3B．2：3C．3：1D．6：1
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
向10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中加入40mL0.1 mol·L－1NaAlO2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有                                               （　　）
A．Al(OH)3B．Al3＋和AlO2－
C．Al(OH)3和AlO2－D．Al3＋和Al(OH)3

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