题目内容
向某HNO3和Fe（NO3）3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2+的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为（ ）分析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2，由图象可知，加入2molFe粉时，铁离子完全反应生成Fe2+的物质的量之比为3mol，设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe（NO3）3，根据列放出计算．
解答：解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为：
3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2
由图象可知，加入2molFe粉时，铁离子完全反应生成Fe2+的物质的量之比为3mol，
设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe（NO3）3，则：
解得
，故原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比4：1，
故选A．
3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2
由图象可知，加入2molFe粉时，铁离子完全反应生成Fe2+的物质的量之比为3mol，
设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe（NO3）3，则：
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故选A．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，注意按加入的铁分别与硝酸铁、硝酸反应，与硝酸反应生成硝酸亚铁，可以简化计算．
练习册系列答案
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