Question

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析：A．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中I元素的化合价升高；
B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断；
C．反应中I元素化合价由NaIO₃中+5价升高为Na₂H₃IO₆中+7价，转移电子是Na₂H₃IO₆的2倍；
D．氧化产物为Na₂H₃IO₆，还原产物为Cl^-，根据电子转移守恒计算．

解答：解：A．反应中I元素化合价由NaIO₃中+5价升高为Na₂H₃IO₆中+7价，NaIO₃是还原剂，Cl₂作氧化剂，故A错误；
B．反应中I元素化合价由NaIO₃中+5价升高为Na₂H₃IO₆中+7价，NaIO₃是还原剂，表现还原性，Na₂H₃IO₆是氧化产物，Cl₂作氧化剂，氧化性Cl₂强于Na₂H₃IO₆，故B错误；
C．反应中I元素化合价由NaIO₃中+5价升高为Na₂H₃IO₆中+7价，转移电子是Na₂H₃IO₆的2倍，故生成1molNa₂H₃IO₆，转移2mol电子，故C正确；
D．氧化产物为Na₂H₃IO₆，还原产物为Cl^-，根据电子转移守恒可知2n（Na₂H₃IO₆）=n（Cl^-），故n（Na₂H₃IO₆）：n（Cl^-）=1：2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念、有关计算、氧化性还原性强弱比较，难度不大，注意根据化合价理解基本概念．