题目内容

酸雨是如何形成的？为什么冬天雨水的酸性通常较高？

二氧化硫与氧气生成亚硫酸，亚硫酸在催化剂的作用下生成硫酸
二氧化氮与水反应生成硝酸
气体的溶解度随温度的下降而上升，冬天有较多二氧化硫，二氧化氮溶于雨水；冬天对能量的需求较大，发电厂会燃烧更多的燃料。
练习册系列答案
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（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
吸附性
吸附性
．
③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
A
A

A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒和烧杯．
玻璃棒和烧杯．
．
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
C
C

A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．
（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C
引燃
K2S+3CO2↑+N2↑该反应中 1molS能氧化C
0.5
0.5
mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
，
2H2SO3+O2 =2H2SO4
2H2SO3+O2 =2H2SO4
．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
C
C
．
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
，
反应的化学反应方程式为
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
．
②还原性：通入
溴水
溴水
溶液，观察到溶液褪色．
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
检验溶液中有SO42-离子生成即可证明
检验溶液中有SO42-离子生成即可证明

（4）Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加
BaCl2
BaCl2
试剂 （只限一种试剂），有关离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象．

（1）SO2是空气污染物之一，它的危害是
会形成酸雨
会形成酸雨
．
（2）图一中生成CO2反应的离子方程式为
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；
（3）如何鉴别CO2和SO2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？
将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2
将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2
．
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出
．
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是
SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量直接生成酸式盐，因而看不到沉淀
SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量直接生成酸式盐，因而看不到沉淀
．
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
 
．
（2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
 
（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用
 
（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
 
，则发生了钝化；若铁棒表面
 
，则未发生反应．
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
 
．
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
 
．
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一与方法二相比，其优点是：
 
．
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
 
，
 
；
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
 
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
 
．

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子                          。

（3）写出J与F反应的离子方程式：                          ，G与H反应的化学方程式：                         。

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为              ，原因是（用化学反应方程式表示）                                。

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

                              。

 

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